Esanitrocobaltato di sodio

L'esanitrocobaltato di sodio (o nitrito di sodio e cobalto (III)) è un sale complesso di sodio, cobalto e dell'acido nitroso.
Si tratta di un composto di coordinazione in cui l'anione centrale è il cobalto (III), mentre i leganti sono sei gruppi nitriti. Viene usato come reagente per l'analisi qualitativa del potassio e dello ione ammonio.

A temperatura ambiente si presenta come un solido in polvere da giallo a marrone dall'odore tenue di acido nitrico. È un composto nocivo.

Sintesi e reazioni

Si può preparare per:

• ossidazione di sali di cobalto(II) in presenza di nitrito di sodio:

4 [Co(H₂O)₆](NO₃)₂ O₂ 24 NaNO₂ → 4 Na₃[Co(NO₂)₆] 8 NaNO₃ 4 NaOH 22 H₂O

• reazione del cloruro di cobalto(II) e nitrito sodico in acido acetico:

${\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2} 7\;NaNO_{2} 2\;CH_{3}COOH\ {\xrightarrow {50-60^{o}C}}\ }}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}] NO\uparrow 2\;NaCl 2\;CH_{3}COONa H_{2}O}}}$

• reazione del nitrato di cobalto con nitrito sodico e acido acetico.:

${\displaystyle {\mathsf {Co(NO_{3})_{2} 7\;NaNO_{2} 2\;H_{3}C-COOH\ \longrightarrow {}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}[Co(NO_{2})_{6}] 2\;NaNO_{3} 2\;H_{3}C-COONa H_{2}O NO\uparrow }}}$

Applicazioni

Anche se l'esanitrocobaltato di sodio è solubile in acqua, forma la base per la determinazione quantitativa del potassio, tallio e dello ione ammonio. Nelle condizioni di reazione raccomandate, il sale doppio insolubile K₂Na[Co(NO₂)₆].H₂O precipita e viene pesato.

In geochimica, l'esanitrocobaltato di sodio viene usato per distinguere i feldspati alcalini dal plagioclasio in sezioni sottili.

Note

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